[题目]工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图:下列说法正确的是 A. 海水需要浓缩.是因为海水中的Br2含量较低B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3-+3H2O=3Br2+6OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如右图：下列说法正确的是

A. 海水需要浓缩，是因为海水中的Br2含量较低

B. 热空气的作用是将多余的Cl2吹出

C. 吸收塔中发生的反应是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑

D. 反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-

【答案】C

【解析】

A. 由于海水中溴离子含量较低，因此海水需要浓缩，海水中不存在单质溴，A错误；

B. 热空气的作用是将生成的溴排入吸收塔中，B错误；

C. 吸收塔中单质溴与碳酸钠反应，反应的方程式为3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正确；

D. 溶液显酸性，则反应釜2中发生的反应是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D错误。

答案选C。

练习册系列答案

A．该晶体属于原子晶体

B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价

C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价

D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价

【题目】现有浓度各为1 mol/L的FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 的混合溶液100 mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：

（1）反应完毕后，铁粉有剩余。

①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为__________mol，一定没有__________阳离子。

②固体物质烘干后，其中一定有__________和__________，和反应前加入的铁粉质量相比__________（填“多”或“少”）__________g。

（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。

①反应后的溶液中一定含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是__________。

②溶液中可能含有__________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是__________。

③溶液中一定不含__________阳离子。

④溶液的质量__________（填“增加”或“减少”）。

（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含__________和__________阳离子，它们中物质的量为定值的是__________阳离子，为__________mol；它们中的物质的量为一数值范围的是__________阳离子，该数值范围是__________。

【题目】图中X是直流电源。Y烧杯中c、d为石墨棒，Z烧杯中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近溶液显红色。

（1）①电源b极为________(填“正”“负”或“阴”“阳”，下同)极。

②Z烧杯中e为________极。

③连接Y、Z烧杯线路中，电子流动的方向是d________(填“→”或“←”)e。

（2）①写出Y烧杯中c极上的电极反应式：_______________________________

②写出Y烧杯中总反应的化学方程式：________________________________

③写出Z烧杯中e极上的电极反应式：_______________________________

（3）①电解2 min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为______mol。

②若Y烧杯中溶液体积为500 mL(电解后体积可视为不变)，电解反应的速率v(OH－)＝________。

【题目】钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。

（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为__________________。

（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________________处。

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为__________。

（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量____3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。

（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是______________________，若将开关K置于N处，发生的总反应是_______________________。

【题目】实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g）=TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4装置如下图所示

有关物质的性质如下表

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

下列说法正确的是

A. A和E分别盛装碱石灰和氢氧化钠溶液

B. 点燃C处酒精灯后再往A中通入N2

C. TiCl4遇潮湿空气反应的化学方程式：TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl

D. 分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是萃取

【题目】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是

A. Y的氢化物在常温下是液体

B. 与Y同周期氢化物中D最稳定

C. Z的含氧酸均为强酸

D. F含离子键和共价键

【题目】某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称____________，C中水的作用是_______________________________；

（2）D中盛放的试剂是___________，其作用是___________________________________；

（3）实验过程中有下面几步：①加热反应管E，②从仪器A逐滴滴加液体，③由仪器G收集气体并检验纯度，④待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是_____；

（4）E中反应的化学方程式_____________________________________________________，

E中产生的现象为___________________________________________________________；

（5）本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据①空E管的质量a ②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛装物的总质量d；⑤反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。Ar(W)＝___________________________。

【题目】下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）

A.液氯是纯净物，而氯水是混合物B.液氯和氯水都有酸性

C.液氯和氯水都有漂白性D.液氯无色，氯水呈黄绿色

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