题目内容

【题目】化学与生活密切相关。下列说法的是

A.合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料

B.氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

C.二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品

D.A12O3可用作耐高温材料，A1(OH)3可用于中和过多的胃酸

【答案】C

【解析】

A．合金具有强度大、耐腐蚀等优良性能，可以制造新型金属材料，故A正确；

B．氧化铁为红棕色固体粉末，俗称铁红，可以用于红色油漆和外墙涂料，故B正确；

C．二氧化硫有毒，不能用于漂白食品，故C错误；

D．A12O3具有较高熔点，可用作耐高温材料，氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，A1(OH)3可用于中和过多的胃酸，故D正确；

故选C。

练习册系列答案
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【题目】下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色

氧化性.Cl2>Br2>I2

C

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

D

浓HNO3加热

有红棕色气体

HNO3有强氧化性

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A. Cl-→C12 B. HCO3- →C032- C. Mn04- →Mn2+ D. Zn→Zn2+

【题目】下列过程中不属于化学变化的是

A.煤的干馏B.钢铁锈蚀

C.橡胶老化D.碘的升华

【题目】两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定没有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ①②B. ②④C. ②⑥D. ②④⑥

【题目】人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为：

Ⅰ. 　Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ能________(填字母，下同)，而Ⅱ能________。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．与溴水发生加成反应

C．与氢气发生加成反应

(2)1 mol C6H6与H2发生完全加成反应，Ⅰ需________molH2，而Ⅱ需________mol H2。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的二氯代物有_________种。

【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。

（1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

（3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。

【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的上发生的电极反应为______反应（氧化或还原）；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应式为_______；

（3）外电路中的电子__________（填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

（5）现有如下两个反应：（A）)NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2

①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池，如果不能，说明其原因_______________。

②如果可以，写出正极反应式：___________。

【题目】某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

(一)制取氨气

(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________；

(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。

(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________。

(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。

(三)问题讨论：

有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。

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