题目内容

【题目】下列物质含有共价键的是

A.MgCl2B.Na2OC.KOHD.NaH

【答案】C

【解析】

A. MgCl2 为离子化合物，由镁离子和氯离子构成，只含离子键 ，选项A错误；

B. Na2O为离子化合物，由钠离子和氧离子构成，只含离子键，选项B错误；

C. KOH为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，但氢氧根离子中氧原子和氢原子之间形成共价键，含有离子键和共价键，选项C正确；

D. NaH为离子化合物，由钠离子和氢负离子构成，只含离子键 ，选项D错误。

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】中学化学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。下列推断错误的是

A. 若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2

B. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

C. 若D是一种强碱，则A.B.C均可与X反应生成D

D. 若D是一种强酸，则A 既可是单质也可是化合物，且D 可与铜反应生成B或C

【题目】人们对苯的认识有一个不断深化的过程。已知分子式为 C6H6的结构有多种，其中的两种为：

Ⅰ. 　Ⅱ.

(1)这两种结构的化学性质区别表现在：Ⅰ能________(填字母，下同)，而Ⅱ能________。

A．被酸性KMnO4溶液氧化

B．与溴水发生加成反应

C．与氢气发生加成反应

(2)1 mol C6H6与H2发生完全加成反应，Ⅰ需________molH2，而Ⅱ需________mol H2。

(3)今发现C6H6还可能有另一种如下图所示的立体结构，该结构的二氯代物有_________种。

【题目】Ⅰ.A、B、C、D和E均为中学化学常见的纯净物，其中B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如图反应关系：

（1）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的离子方程式为____________________________________。

（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：_____________________________。

（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀（不含金属元素），C为引起温室效应的主要气体，则该反应的离子方程式为__________________________________。

Ⅱ. FeCl3可用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

（4）将标准状况下a L氯化氢气体溶于1000g水中得到盐酸，若该盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是____________________。

（5）向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为____________。

（6）用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数_____0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。

【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的上发生的电极反应为______反应（氧化或还原）；电解质溶液Y是________；

（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应式为_______；

（3）外电路中的电子__________（填“流出”或“流向”）Ag电极。

（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。

（5）现有如下两个反应：（A）)NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2

①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池，如果不能，说明其原因_______________。

②如果可以，写出正极反应式：___________。

【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )

A. 平衡向正反应方向移动了B. 物质A 的转化率减小了

C. 气体总物质的量减小了D. a>b

【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )

A. K+从左到右通过离子交换膜 B. 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-

C. 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)

【题目】下列热化学方程式，正确的是(　　)

A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

B. X是铁电极

C. 电解池中的电解液为蒸馏水

D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理

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