A.B.C.D是四种短周期元素.它们的原子序数依次增大.其中.A.C及B.D分别是同主族元素,A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的,B.D两元素的原子核中质子数之和是A.C两元素原子核中质子数之和的2倍,四种元素所形成的单质中A.B单质是气体.C.D单质是固体．(1)写出以下元素的名称:B氧,C钠．(2)由B.C两元素所形成的原子个数比为1:1的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体．
（1）写出以下元素的名称：B氧；C钠．
（2）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有离子键、非极性键（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）用电子式表示C₂D的形成过程：

．
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）写出B的原子结构示意图

若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号¹⁶₈O．

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和为2（1+11）=24，故B为氧元素，D为硫元素；其中四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体，符合题意．

解答解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和为2（1+11）=24，故B为氧元素，D为硫元素；其中四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体，符合题意．
故A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素；
（1）由上述分析可知，B为氧元素，C为钠元素，故答案为：氧；钠；
（2）B为氧元素，C为钠元素，由两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：离子；离子键、非极性键；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）C₂D为Na₂S，由钠离子与硫离子构成，电子式表示Na₂S的形成过程为，
故答案为：．
（4）A为氢元素，B为氧元素，两元素所形成的原子个数为1：1的化合物为H₂O₂，实验室常用H₂O₂气体O₂，反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）B为氧元素，B的原子结构示意图为，若一个B原子中有8个中子，则B的原子符号为¹⁶₈O，故答案为：；¹⁶₈O．