题目内容

14．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体．
（1）写出以下元素的名称：B氧；C钠．
（2）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有离子键、非极性键（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）用电子式表示C2D的形成过程：．
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）写出B的原子结构示意图若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号168O．

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和为2（1+11）=24，故B为氧元素，D为硫元素；其中四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体，符合题意．

解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和为2（1+11）=24，故B为氧元素，D为硫元素；其中四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体，符合题意．
故A为氢元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素；
（1）由上述分析可知，B为氧元素，C为钠元素，故答案为：氧；钠；
（2）B为氧元素，C为钠元素，由两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，属于离子化合物，钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为非极性键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：离子；离子键、非极性键；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）C2D为Na2S，由钠离子与硫离子构成，电子式表示Na2S的形成过程为，
故答案为：．
（4）A为氢元素，B为氧元素，两元素所形成的原子个数为1：1的化合物为H2O2，实验室常用H2O2气体O2，反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，
故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（5）B为氧元素，B的原子结构示意图为，若一个B原子中有8个中子，则B的原子符号为168O，故答案为：；168O．

点评 本题以元素推断为载体，考查学生利用原子的结构来推断元素、常用化学用语等，注意本题中利用A、C与B、D的质子数之和关系分析是解答本题的难点，难度中等．

练习册系列答案
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4．下列四种X溶液，均能跟相同浓度同体积的盐酸反应，其中反应最快的是（　　）
 温度X溶液的体积（mL）X溶液的浓度（mol/L）水的体积（mL）
A10℃20310
B20℃3020
C20℃10420
D10℃10220
A．AB．BC．CD．D
5．下表列出了A～R九种元素在周期表的位置，请用化学用语填空：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅥⅠA0
2ERF
3ACDHIG
4B
（1）写出R单质分子的电子式．A的最高价氧化物对应的水化物的电子式．
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH （填化学式），H、I、G三种元素氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）．
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K+＞Na+＞Mg2+．（用元素的离子符号表示）．
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g．X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应．X的原子结构示意图是，X的单质和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
2．下列说法或表示方法正确的是（　　）
A．醛基的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C． 属于有机物D．聚丙烯的化学式：
9．（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图1所示，则A的结构简式为：BrCH2CH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）．

（2）在核磁共振氢谱中出现两组峰，峰面积比为3：2的化合物是图2中的D．
19．下列属于同位素的一组是（　　）
A．金刚石、石墨B．H、D、TC．1940K、2040CaD．O2、O3
6．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．
（1）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，最小环上有个3B原子，N原子的杂化方式为sp2．
（2）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，B原子的杂化方式为sp3．
（3）MgO与NaCl的晶胞同为面心立方结构．每个O2-周围最近的Mg2+有6个，已知MgO晶体密度为a g•cm-3，$\frac{224}{{a{N_A}}}$表示阿伏加德罗常数，则MgO晶胞体积为$\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$cm3．
3．电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（2）Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
4．通式为CnH2n+1OH（n≠1）的醇不能发生消去反应，n的最小值是（　　）
A．2B．3C．4D．5

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