题目内容
【题目】黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下:
请回答下列问题:
(1)化合物B中的含氧官能团为_____和_____(填名称)。
(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、_______和_______。
(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl,X的结构简式为_______。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式:___。
(5)已知:。
根据已有知识并结合相关信息,写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
【答案】羟基 羰基 加成反应 消去反应
【解析】
(1)根据化合物B的结构简式知该有机物中的含氧官能团为羟基和羰基;
(2)比较C和D的结构可知,反应③是C中的酯基发生了水解,与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环,所以反应③中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应;
(3)分析化合物D和E的结构,结合试剂X的分子式为C7H5OCl知,X的结构简式为;
(4)B的分子式为C8H8O3,Ⅰ.能发生银镜反应,含有醛基,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应,为甲酸和酚类形成的酯;Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式:;
(5)以和CH3COOH为原料制备,可以先利用题合成路线中的反应①,在的酚羟基的邻位引入羰基,再利用与氢气的加成,再消去,再加成可得产品,所以合成路线为。
【题目】短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。下列说法中不正确的是( )
X | Y | ||
Z | Q | ||
W |
A. 离子半径:r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)
B. 元素Z和Y的化合价都可能存在价
C. 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物
D. X元素的氢化物种类繁多,大多可以与W元素的单质发生反应
【题目】Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题,科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
(1)还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72和CrO42)工业废水的常用方法,过程如下:
①已知:常温下,初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为______________________。
②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
③Cr3+与Al3+的化学性质相似,对CrCl3溶液蒸干并灼烧,最终得到的固体的化学式为____________。
④常温下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1(即沉淀完全),应调节至溶液的pH=_____。
(2)“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2
①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液,当Na2SO3恰好完全反应时,溶液pH约为3,此时,溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________(用离子浓度符号和“>”号表示)。
②室温下,将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中,测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
已知部分弱电解质的电离常数(25℃)如下:
电解质 | 电离常数 |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
NH3·H2O | Kb=1.74×10-5 |
(i)(NH4)2SO3溶液呈____(填“酸”、“碱”或“中”)性,其原因是_________________。
(ii)图中b点时溶液pH=7,则n(NH4+):n(HSO3- )=_________。