题目内容
【题目】下列有关物质的分类正确的是( )
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸
D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物
【答案】D
【解析】
在进行分类前先确立分类“标准”,由此分析。
A.CO不能与碱反应生成盐和水,也不能与水化合生成对应价态的含氧酸,所以CO不属于酸性氧化物,A项错误;
B.根据分散质粒子直径将分散系分为溶液、胶体和浊液,氯化铁溶液属于溶液,硅酸属于纯净物,所以硅酸和氯化铁溶液都不是胶体,B项错误;
C.强酸属于强电解质,在水溶液中完全电离,而氢氟酸在水溶液中只能部分电离:HFH++F-,所以氢氟酸不属于强酸,C项错误;
D.混合物是指含有2种或2种以上成分的物质。氯水是氯气的水溶液,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,氨水是NH3的水溶液,所以氯水、水玻璃、氨水都是混合物,D项正确;答案选D。
【题目】恒温恒容下,向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(SO2) / mol |
0 | 2.0 | 2.0 | 0 |
2 | 0.8 | ||
4 | 1.2 | ||
6 | 1.2 | 2.8 |
下列说法正确的是
A. 0~2 min内的平均速率为υ (CO)=0.6 mol/(L·min)
B. 4 min后,平衡移动的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2
C. 若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为放热反应
D. 若其他条件不变,起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol
【题目】温度为T℃时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 56 | 0. 75 | 0. 80 | 0. 80 |
回答下列问题:
(1)反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。
(2)T℃时,起始时向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2,反应达到平衡前v(正)__________(选填“>”、“=”或“ <”)v(逆) 。
(3)T℃时,若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2,达到平衡时,平衡混合气体中PCl5的体积分数为多少?(写出解题过程)。_________________