Question

【题目】实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）写出该实验过程中发生的所有主要反应的化学方程式：________、_________。

（2）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________(填正确选项前的字母,下同)。

a.引发反应 b.加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是______________（填实验现象）。

（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层。

（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_______________的方法除去。

（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是__________________________。

Answer 1

【答案】 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br d c 溴的颜色完全褪去 下 蒸馏 避免溴大量挥发 产品1，2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管

【解析】分析：（1）乙醇在浓硫酸170℃的作用下生成乙烯，乙烯和溴水发生加成反应；

（2）乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水；

（3）浓硫酸具有强氧化性，可能氧化乙醇中的碳；

（4）乙烯和溴水发生了加成反应；

（5）根据1，2-二溴乙烷和水的密度相对大小解答；

（6）利用1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同进行解答；

（7）溴易挥发，该反应放热。

详解：（1）乙醇在浓硫酸170℃的条件下，发生消去反应生成乙烯，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；

（2）乙醇在浓硫酸140℃的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，所以要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成，答案选d；

（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，答案选c；

（4）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；

（5）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，振荡后静置，产物应在下层；

（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；

（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却。