题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C. 自发反应在任何条件下都能实现

D. 自发反应在恰当条件下才能实现

【答案】D

【解析】

反应能否自发进行取决于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，△H-T△S可能大于0，不能自发进行，故只有D正确，A、B、C错误。

故选D。

练习册系列答案
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【题目】甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色。

（1）B中反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验。取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在__________________。

（3）资料显示：SCN -的电子式为 。甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究。①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液， 产生白色沉淀，由此证明SCN―中被氧化的元素是__________________。

②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3― ，已知SCN―中碳元素没有被氧化，若SCN―与Cl2反应生成0.5mol CO2，则转移电子的物质的量是_______________mol。

【题目】将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是

A. 前者减小后者不变B. 前者减小后者增大C. 都不变D. 都减小

【题目】(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。

（2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。

（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。

【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；

可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

（1）甲同学实验中（图1）：

①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。

②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。

（2）乙同学实验中（图2）：

①写出A处反应的离子方程式________________________。

②B处实验现象是________________________。

③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。

【题目】可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池，有下列四个电极反应：①Br2+2e==2Br ②2Br2e== Br2 ③Zn2e==Zn2+ ④Zn2+ +2e== Zn，其中表示放电时的正极反应（即充电时的阳极）和放电时的负极反应的分别是

A. ②和③B. ②和①C. ③和①D. ④和①

【题目】在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是( )

A. 溶质的质量分数为w＝×100%

B. 溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1

C. 溶液中c(OH－)＝mol·L－1

D. 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

【题目】下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是(　　)

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

【题目】硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

（1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中无氧酸的酸式盐的化学式是________________。

（2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1025个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是_________________mol。

（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。它们在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是______________________________。其中氧化剂与还原剂物质的量之比为______________。

（4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____________。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____________________（填序号）。

a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高

c．燃料脱硫 d．开发新能源

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