[题目]下列关于合金的叙述中正确的是A．合金不具有金属光泽 B．金属和非金属之间不可能形成合金C．生铁和钢都是铁的合金 D．钛合金比铁合金使用更广泛题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列关于合金的叙述中正确的是

A．合金不具有金属光泽 B．金属和非金属之间不可能形成合金

C．生铁和钢都是铁的合金 D．钛合金比铁合金使用更广泛

【答案】C

【解析】

试题分析：A、合金具有金属光泽，A错误；B、金属和非金属之间可以形成合金，B错误；C、生铁和钢都是铁的合金，C正确；D、铁的合金是使用最多的合金，D错误，答案选C。

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A．在250 mL的容量瓶中准确配制250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将浓度为c mol·L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2

就此实验完成下列填空：

（1）正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：________________。

（2）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是__________。

a．滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水

b．B步操作中，装入烧碱溶液之前未用待测液润洗

c．D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗

d．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

（3）该烧碱样品纯度的计算式为______________________。

II.以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。

根据题意完成下列填空：

（1）反应1需要加热数分钟，其原因是；操作A为。

（2）测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。KMnO4溶液应盛装在滴定管中，发生反应的离子方程式为，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（保留两位有效数字）。[

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D. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：

（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。

（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。

（4）四种元素中的可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为。

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已知：① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H= -112.3kJ/mol

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： ____________________

（2）将0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如下图所示。

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a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

c.升高温度后，K减小，NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大

②计算产物NO在0～2 min内平均反应速率v（NO）=__________mol·L-1·min-1

③第4 min时改变的反应条件为__________________。

④计算反应在第6 min时的平衡常数K=________。若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、NO各0.060 mol，平衡将________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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