题目内容

【题目】1mol乙烯与氯气发生加成反应,反应完全后再与氯气发生取代反应,整个过程中氯气最多消耗

A. 3mol B. 4mol C. 5mol D. 6mol

【答案】C

【解析】

乙烯与Cl2按物质的量之比为11加成;同时1 mol乙烯的分子中有4 mol氢原子,与Cl2发生取代反应时,需要消耗4 mol Cl2,故总共需要5 mol Cl2

练习册系列答案
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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-HA-H++A2-

⑴NaHA溶液__________选填显酸性显碱性显中性无法确定

某温度下,0.1 mol/LNaHA溶液,下列关系中,一定正确的是___________

AcH+·cOH-1×10―14

BcNa++cH+cHA-+2cA2-

CcNa+cHA-cA2-cH2A

DcNa+=cHA-+cA2-+cH2A

已知常温下,H2A的钙盐CaA饱和溶液中存在以下平衡:

CaAsCa2+aq+A2-aq △H0

降低温度时,Ksp_______增大减小不变,下同

滴加少量浓盐酸,cCa2+__________

测得25℃时,CaAKsp2.0×10-11,常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中cCa2+0.1 mol/L,则溶液中cA2- _________mol/L

II.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:

CrO42-Cr2O72-Cr3+CrOH3

其中第步存在平衡2CrO42-黄色+2H+Cr2O72-橙色+H2O

1若平衡体系的pH=2则溶液显 .

2步中还原1mol Cr2O72-离子需要________molFeSO4·7H2O

3步生成的CrOH3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡

CrOH3sCr3+aq+3OH-aq

常温下CrOH3的溶度积KspcCr3+·c3OH-10-32要使cCr3+降至10-5mol/L溶液的pH应调至

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