题目内容

某氧化变质的亚硫酸钠样品,测得其中含氧量为a%,则含硫量为
A.1-a%     B.1-a%    c.(1-a%)     D.无法计算
C

试题分析:某氧化变质的亚硫酸钠样品成分为Na2SO3和Na2SO4的混合物,混合物含氧量为a%,则钠和硫的含量为(1-a%),观察二者化学式可知,混合物中钠和硫的物质的量之比为2:1,质量比为23:16,则含硫量为16/39(1-a%),选C。
练习册系列答案
相关题目
(17分)I.为探究SO2的性质,需要标准状况下11.2 LSO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后,取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸(密度)  60mL充分反应,锌全部溶解,对于制得的气体,有同学认为可能混有杂质。
(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是            (填分子式)。产生这种结果的主要原因是                             (用化学方程式和必要的文字加以说明)
(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。

①置B中加入的试剂         ,装置C中品红溶液的作用是                     
②装置D加入的试剂         ,装置F加入的试剂                     
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                                                              
④U型管G加入的试剂         ,作用为                                       .
II.工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气,该法制氢过程的示意图所示,回答下列问题:

(1)产生反应池中发生反应的化学方程式为                                  
(2)反应后的溶液进入电解池,电解时阳极反应式为                         
(3)若电解池中生成5. 6 L H2(标准状况),则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网