下列有关说法不正确的是A．要清洗附着在试管壁上的硫.可用的试剂是CS2B．硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为:FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化.可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸.能产生气泡并有沉淀生成题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关说法不正确的是（）

A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS₂

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

D．在Na₂SO₃和BaCO₃混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成

B

硫易溶于CS₂，A 正确；硝酸具有强氧化性，能氧化Fe²⁺和H₂S ，B不正确；C原因和结论都正确；Na₂SO₃与稀硫酸反应生成SO₂、Na₂SO₄和H₂O，BaCO₃与稀硫酸反应生成BaSO₄沉淀、CO₂和H₂O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。

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浓硫酸具有以下A～F的性质：A酸性；B高沸点难挥发；C吸水性；D脱水性；E强氧化性；F溶于水放出大量热
(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为                             。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有       。(浓硫酸性质用“A”、“B”、“C”、“D”、“E”、“F”填空，下同)
(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备CuSO₄溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为                     。硫酸在该反应中表现的性质是                       。
(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：             。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是                       。
(4)向蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：                 。该实验中浓硫酸表现的性质有                   。

某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，则含硫量为
A．1-a％ B．1-

(1-a％) D．无法计算

亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na₂S溶液、 Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO₂、NO₂和NO等多种有害气体和烟尘，会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。
（1）将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。
①写出有关物质转化为硝酸的化学方程式____________________________。
②以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是_________________________（用序号填空）。
a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统
b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害
c.破坏臭氧层
d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
（2）如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应的化学方程式_______。

（3）脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是（写物质名称）_______，它对环境的负面影响是____________________________________________。
（4）检验脱硫后废气中是否含有SO₂的简单方法是_________________________。

工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。
（1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________；
②这样处理的优点是____________________。
（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是________（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。
（3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

下列有关H₂SO₄的说法中正确的是

A．将过量的Zn投入一定量的浓H₂SO₄中，最终生成的气体只有SO₂

B．向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体

C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

D．向5 mL 18 mol·L^－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO₂

某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                        。
（2）实验过程中，装置B发生的现象是                                ，发生反应的离子方程式为                      。
（3）装置C中发生的现象是                     ，这说明SO₂具有的性质是         。
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象
                                                                      。
（5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO₄²^－                              。
（6）试在框图内画出SO₂尾气处理装置图。

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)

Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是。
（2）实验过程中，C中的现象是，说明SO₂具有性。
（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是（填字母编号）。
a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气
c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气
（4）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响并明理由。