题目内容
硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸,请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题:
(1)在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填写代号);
(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可将溶液稀释并向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式: 。
(1)在100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 (填写代号);
| A．7.32 L | B．6.72 L | C．20.16 L | D．30.24 L |
(1)AB
(2)3Cu+2N
+8H+
3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)3Cu+2N
+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O(1)n(H2SO4)="0.1" L×18 mol·L-1="1.8" mol,根据反应:2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸完全反应,将有0.9 mol的H2SO4被还原为SO2气体,体积为20.16 L,但实际上随反应的进行,硫酸浓度变小,不能与铜反应,则生成的SO2体积小于20.16 L,可能是AB。
(2)加入NaNO3后,剩余的稀硫酸与N相当于存在稀硝酸,发生稀硝酸与Cu的反应:
3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。
CuSO4+SO2↑+2H2O,硫酸完全反应,将有0.9 mol的H2SO4被还原为SO2气体,体积为20.16 L,但实际上随反应的进行,硫酸浓度变小,不能与铜反应,则生成的SO2体积小于20.16 L,可能是AB。(2)加入NaNO3后,剩余的稀硫酸与N
相当于存在稀硝酸,发生稀硝酸与Cu的反应:3Cu+2N
+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。
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