题目内容

关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（   ）
A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
D
A、正确，氯化钠配位数为6，氯化铯的配位数为8；
B、是由于电荷不相同引起的，正确。
C、离子晶体，电荷越多，半径越小，晶格能越大；
D、熔沸点与分解温度不是一回事。错误
练习册系列答案
相关题目
（3分）①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷（P4）、⑥金刚石、⑦Na2CO3、⑧钠。以上物质中属于离子晶体的是  ________ ；属于分子晶体的是            （填序号）。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 ℃。它可能属于  ______ 晶体。
钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是
A．BaTi8O12B．BaTi4O6
C．BaTi2O4D．BaTiO3
黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式        。K4[Fe（CN）6]  中Fe2+与CN－之间的作用力是        。
（2）CN－中碳原子的杂化方式为    ；1molCN－中含有π键的数目为     。
（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为       。

（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为        。
下列叙述正确的是（   ）
A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
C．金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （    ）
A．金属晶体B．分子晶体C．原子晶体D．离子晶体
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x<1。实验测得FexO晶体的密度为5.71g/cm3，晶胞的边长为4.28×10-5m。NaCl的晶胞如图所示：

(1)求FexO中X的具体数值(精确至0.01)为          ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe2+、Fe3+  的总数中，Fe2+所占分数(用小数表示，精确至0.001)为
(2)此晶体的化学式为          
(3)晶体中与O2-距离最近且相等的Fe2+或Fe3+所围成的几何构形是
(4)晶体中,Fe离子间最近距离为            cm
下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
第三主族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。
（1）在硼酸B（OH）3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体为层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为        ，同层分子间的主要作用为          。
（2）氯化铝在气态中常以二聚分子Al2Cl6形式存在，在Al2Cl6分子中存在的化学键的类型有          、       。
（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能，其晶胞结构如右图所示。

①Ga的基态原子的核外电子排布式为        。
②在砷化镓的晶胞结构中，镓原子的配位数为____ 。
③在砷化镓的晶胞结构中，与同一砷原子相连的镓原子构成的空间构型为         。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网