题目内容
黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式 。K4[Fe（CN）6] 中Fe2+与CN－之间的作用力是 。
（2）CN－中碳原子的杂化方式为 ；1molCN－中含有π键的数目为 。
（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。
（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为 。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式 。K4[Fe（CN）6] 中Fe2+与CN－之间的作用力是 。
（2）CN－中碳原子的杂化方式为 ；1molCN－中含有π键的数目为 。
（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。
（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN－是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为 。
（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 （2分） 配位键（2分）
（2）sp杂化（2分） 2NA个（2分）
（3）2：3（2分）
(4) K4Fe(CN)6 + 6H2SO4 + 6H2O
2K2SO4 + FeSO4+3(NH4)2 SO4+6CO↑（2分）
（1）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 （2分） 配位键（2分）
（2）sp杂化（2分） 2NA个（2分）
（3）2：3（2分）
(4) K4Fe(CN)6 + 6H2SO4 + 6H2O
2K2SO4 + FeSO4+3(NH4)2 SO4+6CO↑（2分）（1）铁是26号元素核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6，K4[Fe（CN）6]是配合物，Fe2+是中心原子，CN－是配位原子Fe2+与CN－之间的作用力是配位键。
（2）CN－中含有碳氮三键，是直线型，碳原子的杂化方式为sp杂化。一个CN－中含有两个π键，所以1molCN－中含有π键的数目是2NA个。
（3）根据晶胞的结构可以确定钾金属中钾原子的配位数为8，铁原子的配位数为12，所以配位数之比为2：3。
（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应所以反应前后各元素的化合价均不发生变化，与CN－是等电子体的气态化合物常见的是一氧化碳，所以反应的化学方程式为
K4Fe(CN)6 + 6H2SO4 + 6H2O2K2SO4 + FeSO4+3(NH4)2 SO4+6CO↑
（2）CN－中含有碳氮三键，是直线型，碳原子的杂化方式为sp杂化。一个CN－中含有两个π键，所以1molCN－中含有π键的数目是2NA个。
（3）根据晶胞的结构可以确定钾金属中钾原子的配位数为8，铁原子的配位数为12，所以配位数之比为2：3。
（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应所以反应前后各元素的化合价均不发生变化，与CN－是等电子体的气态化合物常见的是一氧化碳，所以反应的化学方程式为
K4Fe(CN)6 + 6H2SO4 + 6H2O
2K2SO4 + FeSO4+3(NH4)2 SO4+6CO↑
练习册系列答案
相关题目
配离子，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；
具有对称的空间构型，且当
中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则
的空间构型为 ____________ (填序号)；
不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
中含有的化学键类型为 ▲ ，Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是 ▲ 。
晶体一定是分子晶体 ⑥．元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素 ⑦．在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子