题目内容

某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （    ）
A．金属晶体B．分子晶体C．原子晶体D．离子晶体
A
固体状态能导电的在上面的选项中只有金属晶体，至于在水溶液里也能导电，有可能是金属与水反应后生成的电解质溶液导电。所以答案选A。
练习册系列答案
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(10分)Ⅰ.（1分Ⅰ）除去气态原子中的一个电子使之成为气态+1价阳离子时所需外界提供的能量叫做该元素的第一电离能。下图是周期表中短周期的一部分，其中第一电离能最小的元素是_______. （填字母）

Ⅱ.（6分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的
空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。请回答:

C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).
Ⅲ. （3分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。
 
（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，每个Cl-同时吸引着_______个Na+。
（2）晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等
的Cl-共有________个。
下列关于晶体的说法中不正确的是（   ）
A．NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-
B．干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个
C．金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形
D．石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键
氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（   ）
A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
下列性质中，可以说明某化合物的晶体一定属于离子晶体的是
A．可溶于水B．熔融态能导电C．水溶液能导电D．有较高的熔沸点
下列说法错误的是
A．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有12个
B．含有离子键的化合物形成的晶体一定是离子晶体
C．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE
有关晶体的下列说法中正确的组合是
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②．原子晶体中共价键越强，熔点越高
③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④．氯化钠熔化时离子键未被破坏
⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥．元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素  ⑦．在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子
⑧．分子晶体不都是共价化合物
A．①②⑤B．②④⑤C．②⑤⑧D．①④⑦
（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

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