题目内容

下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是
A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸
D
A错，碘为破坏分子间作用力，而氯化钾为破坏离子键；B错，金刚石为破坏共价键，重晶石为破坏离子键；C错，二氧化硅为破坏共价键，干冰为破坏分子间作用力；D正确，均为破坏分子间作用力；
练习册系列答案
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下列物质中，属于离子晶体的是
A．铜B．蒸馏水C．石墨D．食盐晶体
关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（   ）
A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
下列说法正确的是
A．原子晶体中只存在非极性共价键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．分子晶体的熔点普遍都很高
(12分) 诺贝尔物理学奖曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
（1）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型为　　▲     ，同层分子间的主要作用为　　▲     。
（2）K3[Fe(CN)6]晶体中含有的化学键类型为　　▲     ，Fe3＋与CN－之间能够形成化学键的原因是　　  ▲    。
(3）等物质的量的氧化物MO与SiC的电子总数相等，则M2+离子的核外电子排布式为　　▲ 。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，晶体中与每个M2+等距离且最近的几个O2-所围成的空间几何构型为　　  ▲    。MO的熔点比CaO的高，原因是　　▲                                  。
下列物质的熔点高低顺序，正确的是
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
有关晶体的下列说法中正确的组合是
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②．原子晶体中共价键越强，熔点越高
③冰熔化时水分子中共价键发生断裂 ④．氯化钠熔化时离子键未被破坏
⑤熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体 ⑥．元素周期表从ⅢB族到ⅡB族8个纵行的元素都是金属元素  ⑦．在 SiO2和干冰晶体中，都存在单个分子
⑧．分子晶体不都是共价化合物
A．①②⑤B．②④⑤C．②⑤⑧D．①④⑦
北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是                     （   ）
A．K3C60中既有离子键，又有极性键
B．1 molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．该物质的化学式可写为KC20
（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。 随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取m gNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
⑴步骤①中A仪器最好用__________________（填仪器名称）。
⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+ 和Cl- 平均距离为a cm，则利用上述
方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

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