题目内容

9.20℃时,将21.2gNa2CO3溶于103.6g水中配成溶液,然后向次溶液中通入足量CO2,请回答下列问题:
(已知20℃时,Na2CO3溶解度为21.8g,NaHCO3溶解度为9.6g)
(1)请判断是否有NaHCO3晶体析出有(填“有”或“无”),若有NaHCO3晶体析出,则析出晶体的质量为24g(若无晶体析出则填“0”)
(2)假设最后溶液体积为100mL,则20℃时,NaHCO3饱和溶液物质的量浓度约为1.14mol•L-1(精确到小数点后二位)

分析 (1)CO2通入Na2CO3溶液中,发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,20℃时,Na2CO3溶解度为21.8g,NaHCO3溶解度为9.6g,根据反应方程式以及21.2gNa2CO3溶于103.6g水中配成溶液的条件求解,沉淀为NaHCO3,结合数据求解析出晶体的质量;
(2)最后溶液体积为100mL为饱和溶液,剩余水为:103.6g-0.2mol×18g/mol=100g,NaHCO3溶解度为9.6g,应溶解9.6gNaHCO3,根据n=$\frac{m}{M}$、C=$\frac{n}{v}$求解溶液的物质的量浓度.

解答 解:(1)21.2gNa2CO3的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{21.2g}{106g/mol}$=0.2mol,在Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳气体发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,0.2molNa2CO3消耗0.2molH2O,生成0.4molNaHCO3,m(NaHCO3)=nM=0.4mol×84g/mol=33.6g,剩余水为:103.6g-0.2mol×18g/mol=100g,NaHCO3溶解度为9.6g,应溶解9.6gNaHCO3,析出NaHCO3:33.6g-9.6g=24g,
故答案为:有;24;
(2)析出NaHCO3:33.6g-9.6g=24g,最后100mL溶液中,9.6gNaHCO3的物质的量为n=$\frac{m}{M}$=$\frac{9.6g}{84g/mol}$≈0.1143mol,则20℃时,NaHCO3饱和溶液物质的量浓度约为C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.1143mol}{0.1L}$≈1.14mol/L,
故答案为:1.14.

点评 本题考查Na2CO3、NaHCO3性质,侧重于学生的分析能力的考查,为高频考点,注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同,该题注意溶解度性质,题目难度不大.

练习册系列答案
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18.甲醛是深受关注的有机化合物.甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠.
完成下列填空:
(1)将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00mL.甲醛水溶液的浓度为11mol/L.
(2)上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过10mL.
(3)工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定.
HCHO+H2O2→HCOOH+H2O
NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水.
如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果偏低(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为HCHO未完全氧化;如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果偏低(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为部分HCOOH被氧化.
(4)甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下:
HCHO+2Cu(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCOOH+Cu2O↓+2H2O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,设计一个简单实验验证这一判断.
①主要仪器:试管酒精灯
②可供选用的试剂:硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液,震荡,然后加入甲酸,加热至沸.如果出现砖红色沉淀,表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐.

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