题目内容
【题目】25℃时,向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸,混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,其中lgX = 或
。下列叙述不正确的是
A. 曲线m表示与pH的变化关系
B. Ka1(H2X)的数量级为10-7
C. 当溶液呈中性时, c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)
D. 25℃时,NaHX溶液中:c(OH-)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A. 因为H2X为二元弱酸,Ka1>>Ka2, 所以X2-的水解程度大,碱性强,故曲线m表示与pH的变化关系是正确的;B.当
=1时,10c(H2X)= c(HX-),pH=7.4,c(H+)=10-7.4此时, Ka1(H2X)=c(H+)
c(HX-)/c(H2X)=10-7.4
10=10-6.4, Ka1(H2X)的数量级为10-7是正确的,故B正确;C.由图可知当溶液呈中性时,
<0, c(X2-)< c(HX-);当
>0
c(HX-)> c(H2X),因为水解大于电离,所以(H2X)> c(X2-),故C错误; D.由图可知,当=0即c(HX-)=c(HX-)时 ,pH>9.3,溶液显碱性,所以水解大于电离,NaHX溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),故D正确;答案:C。
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练习册系列答案
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n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
C | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. AB. BC. CD. D