题目内容
【题目】在组成生物体的下列各组元素中，属于大量元素的一组是（ ）
A. C、H、O、Zn B. C、H、O、N C. N、P、S、Cu D. N、P、S、Mn
【答案】B
【解析】
根据细胞内元素占生物体总重量的比例，将其分为大量元素和微量元素，占生物体总重量万分之一以上的为大量元素，如C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等。
Zn属于微量元素，A错误；C、H、O、N都属于大量元素，B正确； Cu属于微量元素，C错误；Mn属于微量元素，D错误。
【题目】请按要求回答下列问题：
(1)在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①如图中，表示NO2变化曲线的是_______ 。用O2表示从0s ～2s内该反应的平均速率V=__________。
②能说明该反应已达到平衡状态的是___________
A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变
C.容器中氧气体积分数不变 D.容器内密度保持不变
(2)为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，试完成有关问题：
实验编号 | 电极材料 | 电解质溶液 |
1 | Al、Mg | 稀盐酸 |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 |
4 | Al、 | 氢氧化钠溶液 |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 |
①实验1中Al所作的电极是______(填“正极”或“负极”)。
②实验2中H+移向______(填“Al”或“Cu”)，Cu极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。
③实验3中石墨的电极反应式： _________________。
④实验4中铝作______极，写出总反应的化学方程式：_______________________。
⑤实验5中负极的电极反应式为：__________________________。
