题目内容
【题目】某种飞船以
和
为动力源，发生反应：
，反应温度可高达2700℃，若有
被氧化，则下列判断不正确的是（ ）
A.生成
（标准状况下）
B.被还原的氮原子的物质的量为
C.转移电子的物质的量为
D.氧化产物比还原产物多
【答案】B
【解析】
该反应中N元素化合价由-2价、+4价变为0价，所以N2H4被氧化，N2O4被还原，N2既是氧化产物又是还原产物，当有1 mol N2H4被氧化，则有0.5 mol N2O4被还原，同时有1.5mol氮气生成。
A．生成标准状况下氮气体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6 L，选项A正确；
B．当有1 mol N2H4被氧化，则有0.5 mol N2O4被还原，则被还原N原子物质的量=0.5mol×2=1mol，选项B错误；
C．当有1 mol N2H4被氧化，转移电子的物质的量=1mol×2×[0-（-2）]=4 mol，选项C正确；
D．还原产物是氧化剂对应的产物、氧化产物是还原剂对应的产物，若有1mol N2H4被氧化，则氧化产物的物质的量是1mol，还原产物的物质的量是0.5mol，所以氧化产物比还原产物多0.5 mol，选项D正确。
答案选B。
【题目】实验室需配制0.2000molL﹣1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是_________（填字母），还缺少的玻璃仪器是_________（填仪器名称）。
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是_________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_________（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000molL﹣1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_________0.2000molL﹣1。
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
测定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
V（Na2S2O3）/mL | 21.90 | 18.80 | 22.10 | 22.00 |
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为_________。
②NaClO溶液的物质的量浓度是_________。
