Question

【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 常温下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80

C. b点时，=104.50

D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

Answer 1

【答案】C

【解析】根据H2AH++HA-，HA-H++A2-，pH变化时，HA-的浓度变化不大，因此，pC变化幅度不大，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA-的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H+)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，随着pH的增大，pC减小的曲线是A2-的物质的量浓度的负对数。A. pH=3.50时，pc(A2-)＞pc(HA-)，所以c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故A错误；B.根据图像，常温下，pH=0.8时，c(HA-)= c(H2A)，则pKa1(H2A)=-lg=-lg10-0.8=0.8，同理，pH=5.30时，c(HA-)= c(A2-)，则pKa2(H2A)=5.30，故B错误；C. b点时，c(HA-)= c(A2-)，=×= ==104.50，故C正确；D. 根据物料守恒，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)始终不变，故D错误；故选C。