Question

【题目】（1）在标准状况下，某气体A的密度是1.25 g·L－1，则它的摩尔质量是________;该气体在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。

（2）某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______（用代数式表示）。

（3）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2 g·mL－1)来配制浓度为0.6 mol·L－1的稀氢氧化钠100 mL，问需要这种浓碱的体积是______ mL。

（4）下列有关实验操作或判断不正确的是________。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌

D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中

Answer 1

【答案】 28g/mol 14 8:7 1000Sd/[(100+S)M] 5 BD

【解析】（1）摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，标况下1mol气体为22.4L，则气体A的摩尔质量M=ρVm=1.25 g/L×22.4L/mol=28g/mol。根据pV=nRT，可得p=RT，同温同压下，密度与摩尔质量成正比，所以该气体在同温同压下相对H2的密度==14。气体质量相同时，物质的量之比与摩尔质量成反比，所以同质量时；气体的物质的量与分子数成正比，所以同质量的A与氧气所含的分子数之比为8:7。

故答案为：28g/mol；14；8:7。

（2）取该饱和溶液(100+S)g，则溶液中溶剂质量为100g，溶质为Sg。n(溶质)= ；溶液的体积V= = ，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为c= 。

（3）用浓NaOH溶液配制稀溶液过程中NaOH物质的量保持不变，即C浓×V浓=C稀×V稀。40%的浓NaOH溶液中c(NaOH)= =12mol/L，所以0.6mol/L×100mL=12mol/L×V浓，则V浓=5mL。需要这种浓碱的体积是5.0mL。

（4）A、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故A正确；B、氯水具有漂白性，会漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误；C、由于浓硫酸稀释过程中放出大量的热，且浓硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌，故C正确；D、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后，应先灼烧至无色，再用铂丝蘸取固体氯化钾，进行实验，故D错误；E、氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，应隔绝空气制取，所以滴加NaOH溶液时，应将滴管伸入硫酸亚铁溶液中，故E正确。故选BD。