题目内容
【题目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）
A.反应速率主要取决于V2O5的质量B.VO2是该反应的催化剂
C.该反应逆反应的活化能大于198kJ/molD.升高温度，该反应的△H增大
【答案】C
【解析】
在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，可知，V2O5是反应的催化剂，催化剂的催化效果与催化剂和反应物的接触面积有关，反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能。
A. 由反应机理可得，V2O5是该反应的催化剂，反应速率与催化剂V2O5的质量有一定关系，但主要取决于催化剂V2O5的表面积，故A错误；
B. 反应中的催化剂是V2O5，而不是VO2，故B错误；
C. △H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，故C正确；
D. 焓变与反应物、生成物的总能量的相对大小有关，而与外界条件无关，所以升高温度，该反应的△H不变，故D错误。
答案选C。
提分百分百检测卷系列答案
【题目】不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||||
CH4 | NO2 | N2 | CO2 | H2O | NO2 | ||
I | T1 | 0.50 | 1.2 | 0 | 0 | 0 | 0.40 |
II | T2 | 0.30 | 0.80 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | 0.60 |
III | T3 | 0.40 | 0.70 | 0.70 | 0.70 | 1.0 | |
A.T1<T2
B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移
C.平衡时，容器I中反应放出的热量为693.6 kJ
D.容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)
【题目】汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：
时间/s | c(NO)/(mol·L－1) | c(CO)/(mol·L－1) |
0 | 9.50×10－3 | 9.00×10－3 |
1 | 4.50×10－3 | 4.00×10－3 |
2 | 2.50×10－3 | 2.00×10－3 |
3 | 1.50×10－3 | 1.00×10－3 |
4 | 1.50×10－3 | 1.00×10－3 |
下列说法正确的是
A.前2 s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1
B.升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小
C.容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
D.容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态
