题目内容
【题目】不同温度下,三个体积均为1L的密闭容器中发生反应:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是
容器编号 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||||
CH4 | NO2 | N2 | CO2 | H2O | NO2 | ||
I | T1 | 0.50 | 1.2 | 0 | 0 | 0 | 0.40 |
II | T2 | 0.30 | 0.80 | 0.20 | 0.20 | 0.40 | 0.60 |
III | T3 | 0.40 | 0.70 | 0.70 | 0.70 | 1.0 |
A.T1<T2
B.若升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆移
C.平衡时,容器I中反应放出的热量为693.6 kJ
D.容器III中反应起始时v 正(CH4) <v逆(CH4)
【答案】A
【解析】
A.该反应为放热反应,升温平衡逆向移动,平衡时二氧化氮的物质的量多,故有T1<T2,正确;
B.升温,正逆速率都加快,平衡逆向移动,故错误;
C. 平衡时,容器I中二氧化氮的消耗量为1.2-0.4=0.8mol,则反应热为=346.8 kJ,故错误;
D. 容器III中T3下平衡常数不确定,不能确定其反应进行方向,故错误。
故选A。
【题目】在不同温度下,向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C),发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5 kJ·mol-1,达到平衡时的数据如下。
温度/℃ | n(C)/mol | n(CO2)/mol |
t1 | 0.70 | |
t2 | 0.25 |
下列说法不正确的是( )
A.上述信息可推知:t1<t2
B.t1℃ 时,该反应的平衡常数K=
C.t2℃ 时,若反应达平衡后再缩小容器的容积,c(N2)∶c(NO)不变
D.t1℃ 时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小