题目内容

【题目】不同温度下,三个体积均为1L的密闭容器中发生反应:CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJ.mol-1,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是

容器编号

温度/K

起始物质的量/mol

平衡物质的量/mol

CH4

NO2

N2

CO2

H2O

NO2

I

T1

0.50

1.2

0

0

0

0.40

II

T2

0.30

0.80

0.20

0.20

0.40

0.60

III

T3

0.40

0.70

0.70

0.70

1.0

A.T1<T2

B.若升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆移

C.平衡时,容器I中反应放出的热量为693.6 kJ

D.容器III中反应起始时v (CH4) <v(CH4)

【答案】A

【解析】

A.该反应为放热反应,升温平衡逆向移动,平衡时二氧化氮的物质的量多,故有T1<T2,正确;

B.升温,正逆速率都加快,平衡逆向移动,故错误;

C. 平衡时,容器I中二氧化氮的消耗量为1.2-0.4=0.8mol,则反应热为=346.8 kJ,故错误;

D. 容器IIIT3下平衡常数不确定,不能确定其反应进行方向,故错误。

故选A

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网