Question

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

A.反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应

B.Y的离子半径比Z的离子半径小

C.反应③可以证明X的非金属性强于W

D.一定条件下，x与甲反应生成丁

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与二氧化硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。

A. 反应①为镁和二氧化碳反应，反应过程镁和碳元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，反应②为碳在氧气中点燃，是氧化还原反应，反应③为碳和二氧化硅反应，反应过程中碳和硅元素化合价均发生变化，是氧化还原反应，故A项错误；

B.Y的离子为O2-，Z的离子为Na+，电子层数均为两层，但氧离子的核电荷小于钠离子，故氧离子半径大于钠离子，故B项错误；

C.根据元素周期律，非金属性越强，单质氧化性越强，反应③为：,反应中C将Si元素还原，不能说明C的非金属性强于Si，故C项错误；

D.碳可以和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故D项正确；

故答案为D。