题目内容
【题目】在常温下，向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲线如下图所示。下列判断中,正确的是
A. 在M点,二者恰好完全反应
B. 滴定前,酸中c(H+)等于碱中c(OH-)
C. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
D. 在N点,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)
【答案】C
【解析】
A、若两者恰好反应，则生成物是CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解后溶液的pH>7，而M点的pH=7，说明醋酸过量，故A错误；
B、滴定前c(CH3COOH)=c(NaOH)=0.1 mol·L-1，NaOH是强碱，溶于水完全电离，但CH3COOH为弱酸，溶于水部分电离，所以滴定前,酸中c(H+)小于碱中c(OH-)，故B错误；
C、在常温下，根据初始pH=13可知NaOH溶液中氢离子浓度为10-13mol·L-1，则c(NaOH)=0.1 mol·L-1，故C正确；
D、据分析c(NaOH)=0.1 mol·L-1，则N点时，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，此时pH<7，说明CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解，但两者程度都很小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D错误；
综上所述，本题应选C。
【题目】工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵
。氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。完成下列填空：
一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解
实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：
温度 |
|
|
|
|
平衡总压强 |
|
|
|
|
根据上表判断，反应中Q______
填写“
”或“
”
，判断依据是______。
能说明该反应达到平衡状态的是______
填序号。
不再变化
b.
混合气体的平均分子质量不再变化
混合气体的密度不再变化
写出该反应平衡常数的表达式
______。
时，反应t分钟后固体的物质的量减少一半，t分钟内用
表示的化学反应速率
______
。
氨基甲酸铵在潮湿空气中可水解得到氨水和碳酸氢铵。
、
、
都是重要的氮肥。
时，浓度均为
的氨水与NaOH溶液，下列说法错误的是______。
两溶液导电能力不同
b.两溶液
不同
两溶液中水的电离程度不同
两溶液中水的离子积不同
同温度、同浓度的溶液和溶液中，
较小的是______溶液，其原因是______。
时，向一定量饱和溶液中加入与溶质等物质的量的NaCl固体，充分反应后，根据图判断，此时溶液中离子浓度最大的是______。
【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号 | 相关信息 |
A | 最外层的电子数是次外层电子数的3倍 |
B | 海水中含量第一位的金属元素 |
C | L层得1个电子后成为稳定结构 |
D | 二价阴离子核外有18个电子 |
E | 失去一个电子后就成为一个原子 |
F | 单质为大气中含量最多的气体 |
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
