题目内容
【题目】有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。
（1）C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是__，则C的分子式是__。
（2）C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团是__。
（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是__。
（4）0.1molC与1.0mol/L的氢氧化钠溶液反应，需溶液的体积是__mL。
【答案】90 C3H6O3 羧基（-COOH） CH3CH(OH)COOH 100 mL
【解析】
根据质谱仪的最大质荷比得相对分子质量，通过燃烧法确定实验式，最后可以确定结构简式；醇羟基没有酸性不能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应，可以与钠单质反应，羧基具有酸性，可以与钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠反应。
（1）由质谱仪的最大质荷比可知C的相对分子质量为90，经过燃烧测定：0.1mol C在足量O2中充分燃烧，水的质量是5.4g，水的物质的量是0.3mol，氢元素物质的量为0.6mol；二氧化碳的质量13.2g，其物质的量为0.3mol，碳元素物质的量为0.3mol；9.0gC中含氧元素的质量=(9-0.6×1-0.3×12)g=4.8g，则氧元素的物质的量为0.3mol，n（C）:n（H）：n（O）=1:2:1，则实验式为CH2O，由于相对分子质量为90，则分子式为C3H6O3；
（2）根据分析，C能与NaHCO3溶液发生反应，C一定含有的官能团是羧基（-COOH）；
（3）C分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则分子有1个-CH3，1个-COOH，1个-OH，1个
，则C的结构简式是CH3CH(OH)COOH；
（4）C中的羟基不与氢氧化钠反应，羧基可以发生反应，故0.1molC会消耗0.1mol氢氧化钠反应，故所需氢氧化钠溶液的体积是
=0.1 L=100 mL。
【题目】欲配制250mL0.1molL-1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25gcm-3，质量分数为36.5%。
请回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
仪器 |
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(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。
(3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动
B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀
C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切
F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处
(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。
