题目内容

6．下列化学反应，属于加成反应的是（　　）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．由乙酸制乙酸乙酯
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲烷与氯气在光照条件下发生反应

分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据加成反应的定义来分析解答．

解答 解：A、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应，故A正确；
B、乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，属于酯化反应，又为取代反应，故B错误；
C、乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，此反应为氧化反应，故C错误；
D、甲烷与氯气反应属于取代反应，故D错误，故选A．

点评 本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，注意：乙烯含有碳碳双键，所以性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳．

练习册系列答案
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16．过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．请回答相关问题：
（1）目前常用乙基蒽醌法制备过氧化氢，主要过程如图1，此过程的总方程式为H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．

（2）实验测得常温下质量分数为0.51%H2O2水溶液（密度为1g/mL）的pH为5
i．写出H2O2溶于水的电离方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．测定H2O2水溶液pH的方法为D（填编号）
A．用酸碱指示剂测定   B．用广泛pH试纸测定
C．用精密pH试纸测定   D．用pH计测定
（3）某实验小组拟研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对H2O2分解反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
实验编号反应物催化剂
①10mL 2% H2O2溶液无
②10mL 5% H2O2溶液无
③10mL 5% H2O2 溶液0.1gMnO2粉末
④10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
⑤10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
i．实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2较稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
ii．实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图2所示．
分析该图能够得出的实验结论是溶液pH越大，双氧水分解速度越快．
（4）实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．请配平以上离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
体积（mL）17.1018.1018.0017.90
计算试样中过氧化氢的浓度为0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失，则测定结果偏高（“偏高”或“偏低”或“不变”）．
17．有关反应5Cu+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（　　）
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5
B．每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol e-
C．氧化产物只有CuSO4
D．浓硫酸既是氧化剂又是还原剂
14．图1中X为中学化学中的一种常见的盐，H为单质，F为淡黄色固体，M为常见的金属，图中部分反应产物及反应条件已略去．

（1）F的电子式为；G的化学式为Fe（OH）3．
（2）反应①的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若向100mL 盐X的溶液中加入9g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得（9.32g固体C，则滤液A中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．
（4）盐酸可通过氯碱工业制取，氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业生产．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图2所示．
实验一：电解饱和食盐水．
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．
相同条件下，电解1mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时在Y处收集到V2mL
气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：
ⅰ．有部分C12溶解于NaCl溶液中；
ii．有O2生成．
①设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中，实验方案及现象为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．
②证明有O2生成并测定O2的体积．按如如图3所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．装置A的作用是完全吸收氯气．
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
④实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为（V1-2V3）mL（用代数式表示）．
1．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．石灰水B．空气C．生铁D．水
11．下列反应中，可用H++OH-→H2O表示的是（　　）
A．酸与碱反应B．强酸与强碱反应
C．一元强酸和一元碱反应D．强酸与强碱反应生成水和可溶性盐
18．（1）已知：
O2（g）═O+2（g）+e-△H1=1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-△H3=482.2kJ•mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）△H=-77.6 kJ•mol-1 kJ•mol-1
（2）由C和S形成的液态化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．
（3）已知：常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为H2A?H++HA-，该溶液中由水电离出的c（H+）=10-10mol/L．
（4）一定温度下，两种酸：a、盐酸  b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：a＞ b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：a＜ b．
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a＞ b．
15．在5份浓度均为0.01mol/L的氨水中，分别加入下列物质：A、浓氨水；B、纯水；C、少量浓硫酸；D、少量氢氧化钠固体；E、少量Al2（SO4）3固体．
（1）能使c（OH-）减小，使c（NH4+）增大的是CE．
（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）减小的是D．
（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都减小的是B．
（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是A．
13．下列叙述不正确的是（　　）
A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C．火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D．原电池工作过程中是直接将化学能转化为电能的过程

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