题目内容

下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）
A．Fe（OH）3B．FeCl2C．Al（OH）3D．FeS
A．可以实现，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A不选；
B．铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，故B不选；
C．氧化铝和水不反应，不能通过化合反应得到，故C选；
D．铁和硫在加热时可生成FeS，故D不选．
故选C．
练习册系列答案
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在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是          。
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有       ，可能有              。
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为          。
Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是______．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成______色．
（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为______，产物的化学式是______．
根据如图操作及现象推断酸X为（　　）
A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
铁与氧化性不同的非金属反应可生成不同价态的铁的化合物，如铁与氯气反应生成______（填化学式），铁与硫反应生成______（填化学式）．
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物、硫酸盐以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和______反应制备；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，测得样品中n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.3，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______．
（2）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和中和滴定的方法．实验中称取1.08gFeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.80mol?L-1的盐酸滴定中和，恰好中和时消耗盐酸25.0mL．试求FeClx中的x值：______（列式并计算）
（3）高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为______．
（4）硫酸亚铁、氯化亚铁溶液存放在实验室均易变质，出现红褐色沉淀，且溶液变黄棕色，则此反应的离子方程式为______．
（5）在氯化亚铁溶液中加入等物质的量的过氧化钠，发生反应的总的离子方程式为：______．
下列说法不正确的是（　　）
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
B．铝土矿的主要成分是Al2O3
C．工业制备氯气主要采用电解饱和食盐水的方法
D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭
查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

（1）焙烧时产生的主要有害气体是______．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：______；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c（Fe2+）=______．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：______（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀的pH3.102.017.11
万全沉淀的pH4.773.689.61
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于______，检验Fe3+已经除尽的试剂是______（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是______．
（14分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：

试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有             。
（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示）                 。
在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。

（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式为                                
（4）广口瓶的作用是                 
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下
设计：将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。请回答：
①加热时温度不宜过高的原因是                           ；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为              。

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