题目内容

下列说法不正确的是（　　）
A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
B．铝土矿的主要成分是Al2O3
C．工业制备氯气主要采用电解饱和食盐水的方法
D．把铁矿石冶炼成铁的过程中，还原剂主要是焦炭
A．氧化铁又名铁红，化学式为Fe2O3，是赤铁矿的主要成分，故A正确；
B．铝土矿的主要成分为氧化铝，氧化铝的化学式为Al2O3，故B正确；
C．工业上制备氯气，主要是通过电解饱和食盐水获得，故C正确；
D．铁的冶炼中，利用的是CO将铁从铁矿石中还原出来，所以主要的还原剂为CO，故D错误；
故选D．
练习册系列答案
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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(   )
A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．该物质一定是金属钠D．不能确定该物质中是否含钾元素
使用类似数轴的方法研究一些化学问题可以收到的直观形象的效果．下列表达正确的（　　）
A．Fe在Cl2中的燃烧产物：
B．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
C．平衡常数与转化率关系：
D．Cl2与CH4取代反应后的产物：
下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）
A．Fe（OH）3B．FeCl2C．Al（OH）3D．FeS
向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为4：1，那么在反应中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．2：3：5
把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol?L-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200ml，测得其中c（H+）为0.4mol?L-1．试求：
（1）残留固体1.28g为：______（填化学式）；
（2）原混合物粉末中，m（CuO）=______g；
（3）滤液稀释到200mL后，c（Fe2+）=______mol?L-1；
（4）滤液加水稀释到200mL后，加入足量的硝酸银，产生的沉淀的物质的量：n（AgCl）=______mol；
（5）原混合物的总质量m（总）=______g．
Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式：______．
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：______．
③写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：______，______．
用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
(1)下列不易区别其真伪的方法是 ( )
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
(2)你能判断出：合金的性质与组成合金的某单一金属的性质相同吗?
(3)你能举出生活中常见的合金的例子吗?
.（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。
④停止通入Cl2。

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