Question

【题目】硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝。

（1）该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时v（正）__v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

（2）该温度下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molSO2和1.0molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为___。

（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__（填字母）。

A.保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2

B.升高温度

C.保持温度和容器体积不变，充入1.0molSO3

D.增大容器体积

Answer 1

【答案】> 60% AD

【解析】

（1）根据QC与K的关系进行分析，QC>K，反应向左，QC<K，反应向右，QC=K，达平衡；

（2）根据转化率计算公式，结合题给信息列方程进行计算；

（3）根据外界条件影响平衡移动的规律进行分析。

(1)此时容器中二氧化硫、氧气和三氧化硫的浓度分别是3.0mol、16.0mol和3.0mol，则，所以反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率；

故答案为：>；

(2)、设SO2的转化率是x，则生成三氧化硫是2x，消耗SO2是2x，氧气是x，所以根据题意可知，解得x=0.6，即转化率是60%；

故答案为：60%；

(3)A、保持温度和容器体积不变，充入1. 0mol O2，则平衡向正反应方向移动，二氧化硫的浓度减少，A可选；

B、升高温度则平衡向逆反应方向移动，二氧化硫的浓度增加，B不选；

C、保持温度和容器内压强不变，充入1.0molSO3，则平衡是等效的，浓度不变，C不选；

D、增大容器容积，则压强减小，平衡向逆反应方向移动，但二氧化硫的浓度仍然是减小的，D可选；

故选AD。