Question

【题目】① NaOH ② CH3COOH ③ NaHCO3 ④ HCl溶液是中学化学中常用的四种物质。

（1）pH相同的CH3COOH和HCl溶液比较，物质的量浓度较大的是____（填序号）。

（2）等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液与足量的NaHCO3固体粉末反应，起始反应速率较小的是_______填序号）。

（3）常温下，pH均为10的 NaOH和NaHCO3 溶液，由水电离出的c(OH—)之比为_________________。

（4）常温下，用 0.10 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液，

①A点溶质为____________（写化学式），此时c(CH3COO－)_______c(CH3COOH)（填“大于” 、“小于”或“等于”）,溶液中水的电离平衡______（填“被抑制”或“被促进”或“无影响”）

②结合化学用语，解释C点pH=8的原因_______________________________________ 。

③下列关于B点的判断正确的是____

a．醋酸和氢氧化钠恰好完全反应

b．混合液中的微粒种类共四种

c．c(CH3COO－) ＝ c(Na＋)

Answer 1

【答案】② ② 1：106 CH3COONa、CH3COOH 大于 被抑制 C点20.00mL 0.10mol/LNaOH溶液和20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－在溶液中水解CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，使溶液显碱性，溶液pH=8 C

【解析】

（1）pH相同溶液中氢离子浓度相同，醋酸是弱酸部分电离，HCl是强酸完全电离；

（2）与足量的NaHCO3固体粉末反应，起始溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快；

（3）氢氧化钠是强碱，电离出的氢氧根抑制水电离，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根在溶液中水解促进水电离；

（4）由图可知，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液时，A点为半反应点，得到等浓度的醋酸和醋酸钠混合液，溶液显酸性，B点为中性点，得到的是醋酸和醋酸钠混合液，C点为完全反应点，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性。

（1）pH相同的CH3COOH和HCl溶液中氢离子浓度相同，若溶液中氢离子浓度为1mol/L，CH3COOH是弱酸，部分电离，CH3COOH溶液浓度应大于1mol/L；HCl是强酸，完全电离，盐酸溶液浓度为1mol/L，物质的量浓度较大的是CH3COOH溶液，故答案为：②；

（2）等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液相比较，HCl溶液中氢离子浓度大于CH3COOH溶液，与足量的NaHCO3固体粉末反应，起始反应速率HCl溶液快、CH3COOH溶液慢，故答案为：②；

（3）氢氧化钠是强碱，电离出的氢氧根抑制水电离，氢氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，则pH均为10的氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-10mol/L，碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸氢根在溶液中水解促进水电离，溶液中氢氧根离子就是水电离出的氢氧根离子，所以由水电离出的c（OH-）=10-14/10-10mol/L=10-4mol/L，由水电离出的c(OH—)之比为10-10mol/L：10-4mol/L=1：106，故答案为：1：106；

（4）由图可知，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液时，A点为半反应点，得到等浓度的醋酸和醋酸钠混合液，溶液显酸性，B点为中性点，得到的是醋酸和醋酸钠混合液，C点为完全反应点，得到醋酸钠溶液，溶液显碱性。

①用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液时，A点为半反应点，得到等浓度的醋酸和醋酸钠混合液，溶液显酸性，说明醋酸电离大于醋酸根水解，c(CH3COO－)大于c(CH3COOH)，醋酸电离出的氢离子抑制水的电离，故答案为：CH3COONa、CH3COOH；大于；被抑制；

②用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液时，C点为完全反应点，得到醋酸钠溶液，醋酸根在溶液中水解CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，使溶液显碱性，溶液pH=8，故答案为：C点20.00mL 0.10mol/LNaOH溶液和20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COO－在溶液中水解CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，使溶液显碱性，溶液pH=8；

③a、用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.10 mol/LCH3COOH溶液时，B点为中性点，得到的是醋酸和醋酸钠混合液，故错误；

b、醋酸和醋酸钠混合液中存在的微粒有H2O和CH3COOH两种分子，Na+、CH3COO－、OH-和H+四种离子，故错误；

c、醋酸和醋酸钠混合液中存在电荷守恒关系：c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO－）+c（OH-），由于中性溶液中c（H+）=（OH-），则c(CH3COO－) ＝ c(Na＋)，故正确；

故选c，故答案为：c。