题目内容

H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（    ）
BD
结合反应的特点，增大压强，平衡不移动，[I2]不变；升高温度，平衡向逆反应方向移动，H2%增大，H2的转化率减小。
练习册系列答案
相关题目
在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　)
A.C的生成速率与C的分解速率相等?
B.单位时间生成n mol A同时生成3n mol B?
C.A、B、C的浓度不再变化?
D.A、B、C的分子数之比为1:3:2
在一密闭容器中，反应aA(g)==bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（双选）……（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了
C．物质B的质量分数增加了 D．a＞b
在密闭容器中可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)；△H＞0，达到化学平衡时，若升高温度或降低压强，都会使C的物质的量增大，则下列各组关系正确的是（    ）　
A．a＋b＜c＋d，△H＞0B．a＋b＞c＋d，△H＞0
C．a＋b＜c＋d，△H＜0D．a＋b＝c＋d，△H＞0
下列数据是一些反应的平衡常数，试判断表示反应进行得最完全的数据是（    ）
A．K＝1B．K＝10C．K＝D．K＝
可逆反应mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2＞T1)，下列叙述错误的是（   ）
A．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大
B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
C．化学方程式中n＜c＋f
D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
恒温恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
⑴若开始时放入1 molN2和3 mol H2，达到平衡后，生成a mol NH3，这时N2的物质的量为        mol。
⑵若开始时无NH3，只放入N2和H2，达到平衡时生成的NH3的物质的量为3a mol，则开始时放入N2和H2的物质的量分别为          mol和         mol 。[平衡时NH3的质量分数与⑴相同]
⑶若开始时放入x molN2和6mol H2和2mol NH3，达到平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝       ，y＝      。平衡时H2的物质的量       （选一个编号）。
A．大于6molB．等于6mol
C．小于6molD．可能大于、小于或等于6mol
作出判断的理由是                                                           。
⑷若在⑶的平衡混合物中，再加入6mol NH3，再次达到平衡后，NH3的质量分数为  
       。
NH3氧化制硝酸时，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋3H2O 2HNO3＋NO　△H＜0，为了提高HNO3的产量，在理论上应该采取的措施是（    ）
A．降温B．升温C．减压D．增压
如图所示，反应：X（气）+3Y（气）    2Z（气）+Q（Q＞0），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为              （   ）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网