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下列数据是一些反应的平衡常数，试判断表示反应进行得最完全的数据是（ ）
A．K＝1
B．K＝10
C．K＝
D．K＝
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D
对于某一反应来说，反应的平衡常数K越大，表示反应进行得最完全。
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下列说法正确的是
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应平衡
在一定条件下，气体A可发生如下反应：2A（气）
B（气）+ 3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为
A．34
B．8.5
C．17
D．16
已知NO
2
和N
2
O
4
可以相互转化：2NO
2
(g)
N
2
O
4
(g) △
H
＜0。在恒温条件下将一定量NO
2
和N
2
O
4
的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化
关系如右图。下列说法正确的是
A．图中的两条曲线，X是表示NO
2
浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用
v
(NO
2
)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C．25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
在某温度下，A＋B
2C反应达到化学平衡。
(1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是
热反应，υ（正）
，
υ（逆）
(“减慢”或“加快”)，平衡向
移动。
(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是
态，C是
态。
(3)若增减B的量，平衡不发生移动，则B是
态。
H
2
(g)＋I
2
(g)
2HI(g)；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（ ）
可逆反应N
2
＋3H
2
2NH
3
△H＜0，达到平衡后，为使H
2
的转化率增大，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，降低压强，增加氮气
B．降低温度，增大压强，加入催化剂
C．升高温度，增大压强，增加氮气
D．降低温度，增大压强，分离部分氨
将 1molSO
2
和1molO
2
通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，SO
3
为0.3mol。若此时移走0.5molO
2
和0.5molSO
2
，则重新达到平衡后，SO
3
的物质的量为 （ ）
A．0.3mol
B．0.15mol
C．小于0.15mol
D．大于0.15mol，小于0.3mol
可逆反应2SO
2
＋O
2
2SO
3
正反应速率分别用υ（SO
2
）、υ（O
2
）、υ（SO
3
）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ'（SO
2
）、υ'（O
2
）、υ'（SO
3
）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（ ）
A．υ（O
2
）＝υ（SO
2
）＝υ（SO
3
）
B．υ（SO
3
）＝υ'（SO
2
）
C．υ'（O
2
）＝1/2υ'（SO
2
）
D．υ'（SO
2
）＝υ'（SO
3
）＝υ'（O
2
）
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B（气）+ 3C（气），若知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的化学式量可能为 
N2O4(g) △H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化
2C反应达到化学平衡。
2HI(g)；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（ ）
2NH3 △H＜0，达到平衡后，为使H2的转化率增大，下列说法正确的是（ ）
2SO3正反应速率分别用υ（SO2）、υ（O2）、υ（SO3）[mol/（L·min）]表示,逆反应速率分别用υ'（SO2）、υ'（O2）、υ'（SO3）、[mol/（L·min）]表示。当反应达到化学平衡时，正确的关系是（ ）