题目内容

在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　)
A.C的生成速率与C的分解速率相等?
B.单位时间生成n mol A同时生成3n mol B?
C.A、B、C的浓度不再变化?
D.A、B、C的分子数之比为1:3:2
AC
选项A中，当C的生成速率与C的分解速率相等时，表明v正=v逆，可见反应已达平衡状态；选项B只说出了反应向逆反应方向进行的情况，并没有说明v逆与v正是否相等，因而不能肯定其是否达到平衡状态；体系中各物质的浓度保持不变，这是化学平衡的表观特征，可见选项C表明反应已达到平衡状态；平衡时各物质的浓度保持不变，并不是一定要等于反应方程式中的化学计量数之比，这与v正=v逆无直接关系，因而选项D也不能表示反应已达平衡状态。
练习册系列答案
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一定条件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一个一定容积的密闭容器中，发生反应：
N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
达到平衡时，NH3的浓度为w mol·L-1，N2的转化率为m，则：
（1）H2的转化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）。
（2）若在上述完全相同的容器中，维持温度不变，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使达到平衡时，NH3的浓度仍为w mol·L-1。
若a=1，则b=________，c=________;b的取值范围为________。
（3）达到平衡时，H2和NH3均为1.5 mol，你认为是否可能？（填“可能”“不可能”或“无法确定”）。
一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是                       （   ）
A．0.8—2mol/LB．0—2mol/LC．0—0.8mol/LD．无法确定
对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是(　　)
A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，压缩体积来增大压强，反应速率必然加快
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
下列说法正确的是                                       
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率而不能改变化学平衡状态
C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热方向移动
D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应平衡
某温度下的恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)开始时只充入2.0molX和1.0molY的混合气体，达到平衡时，混合气体的压强比开始时减少了20%。若开始只充入2.0molZ的气体，达到平衡时，Z的分解率为(    )
A．20%B．40%C．60%D．80%
反应NH4HS（s）NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是（   ）
A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体
C．容积不变，充入氮气D．充入氮气，保持压强不变
在图中x％为气态反应物在平衡体系中的质量分数，该图表示x％、同温度、压强的关系，符合曲线反应的是
A．2NH3（气）N2（气）+3H2-Q
B．H2（气）+I2（气）2HI（气）+Q
C．4NH3（气）+3O2（气）2N2（气）+6H2O（气）+Q
D．C（固）+H2O（气）H2（气）+CO（气）-Q
H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（    ）

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