题目内容
NH3氧化制硝酸时，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋3H2O 
2HNO3＋NO △H＜0，为了提高HNO3的产量，在理论上应该采取的措施是（ ）
2HNO3＋NO △H＜0，为了提高HNO3的产量，在理论上应该采取的措施是（ ）| A．降温 | B．升温 | C．减压 | D．增压 |
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依据反应的特点，要使平衡向有利于HNO3的产量的增大的方向移动，可采取降温和加压的措施。
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2HNO3＋NO △H＜0，为了提高HNO3的产量，在理论上应该采取的措施是（ ）| A．降温 | B．升温 | C．减压 | D．增压 |
N2（气）+3H2-Q
2HI(g)；△H＜0可逆反应已达化学平衡，下列图象中正确的是（ ）
2NH3（g）△H ＝－92.2kJ/mol。在该条件下向一绝热的密闭的容器中加入1mol N2和3mol H2，使之充分反应，测得放出的热量总是小于92.2kJ，其主要原因是 。
2NH3 △H＜0，达到平衡后，为使H2的转化率增大，下列说法正确的是（ ）
2AB（ｇ） ΔH＜0。达到平衡时，下列曲线中符合勒夏特列原理的是（ ）
p C(g)＋q D(g)的平衡体系，当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是 ( )
2NH3，用υ(H2)和υ(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用υ(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是( )