题目内容
【题目】X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去)：X
YZ下列说法不正确的是( )
A. 若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y
C. 若X是碳酸钠，则W可能是盐酸
D. 若W为氧气，则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸
【答案】D
【解析】A．如果W是Fe，X是氯气，二者反应为2Fe+3Cl2
2FeCl3，Y是FeCl3，则Z是FeCl2，符合题干要求，故A正确；B．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，X是含有Al3+的溶液，Y应是氢氧化铝，Y能与氢氧化钠继续反应，Z为偏铝酸钠，偏铝酸根离子与Al3+反应生成氢氧化铝，故B正确；C．若 X 是碳酸钠，W可能是盐酸，碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸生成二氧化碳，符合题干要求，故C正确；D．若 W 为氧气，X可能是C，Y为CO，Z为CO2，CO2与水反应生成碳酸，属于弱酸，故D错误；故选D。
备战中考寒假系列答案
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变
C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正<v逆
D. 830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%
【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放显减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
（1）在恒温，容积为1L恒容中，硫可以发生如下较化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_________。,
②ΔH2＝_________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为_______；此时该反应______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在休积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。从3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)
②为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有_______ (填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
（3）工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。参考合成反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是______________。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S<0
C.在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,是因为此条件下，原料气转化率最高