题目内容
【题目】下列离子方程式表达正确的是 （ ）
A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O
C. 碳酸钠与次氯酸反应：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑
D. 碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
【答案】D
【解析】A项，Al（OH）3不能溶于过量的氨水，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，错误；B项，电荷不守恒，正确的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，错误；C项，酸性：H2CO3
HClO
HCO3-，根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，正确的离子方程式为：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，错误；D项，由于还原性：I-
Fe2+，少量Cl2先将I-氧化，正确；答案选D。
【题目】下列描述中正确的是
A. NO3-的空间构型为三角锥形
B. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
C. 在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D. C2H5OH分子中共含有8个极性键,1个π键
【题目】（1）在一体积为10 L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850 ℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。CO和H2O浓度变化如图所示，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝_____________ mol/(L·min)。
（2）t℃(高于850 ℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表：
时间(min) | CO | H2O | CO2 | H2 |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
①表中3～4 min时，反应处于_______________状态；c1数值_____________0.08 mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②反应在4～5 min时，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(填字母，下同)，表中5～6 min时，数值发生变化，可能的原因是________________。
a．增加水蒸气b．降低温度
c．使用催化剂d．增加氢气浓度
