Question

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

A. 该反应的正反应是吸热反应

B. 该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变

C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正<v逆

D. 830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%

Answer 1

【答案】D

【解析】升高温度平衡常数减小，平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，故A错误；升高温度，正反应速率一定增大，容器内混合气体的压强增大，故B错误；830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO)∶n(H2O)∶n(H2)∶n(CO2)＝2∶4∶6∶1，则Q= <1,所以反应正向进行，初始时刻υ正>υ逆 故C错误；

830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时,Co的变化量为x，

，x=1.2 ，

，CO的转化率是60%，故D正确。