题目内容

在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：
2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是(   )
A．3molC和1molD
B． 4molC和1molD
C．2molA、1molB和3molC
D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD
AD
由于容器容积不变，所以要使平衡等效，则换算之和，A和B的物质的量应该分别是2mol和1mol。根据方程式可知，A～D中物质A和B的物质的量（mol）分别是2，1、2，1（但C剩余1mol）、2，1（C还有3mol）、2、1，所以答案选AD。
练习册系列答案
相关题目
将4 mol SO3气体和4 molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O22NO2
⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)="0.1" mol、n(NO2)="3.6" mol，则此时SO3气体的物质的量为　　　　　　　　　　　。
⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和　　　　，或NO和　　　　　(填它们的分子式)。
⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平=　　　　　　　　　　mol/L。
（共10分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：

（1）写出合成甲醇的热化学方程式________________________________。
实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：
时间浓度(mol/L)温度
10 min
20 min
30 min
40 min
50 min
60 min
300 ℃
0.40
0.60
0.75
0.84
0.90
0.90
500 ℃
0.60
0.75
0.78
0.80
0.80
0.80
（2）在300 ℃反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v(H2)＝________。
（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。
（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为________。
（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中a的大小对反应热ΔH有无影响，___________________________。
（8分）2A  B + C在某一温度时，达到平衡。
(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)
（9分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973 K
1．47
2．38
1173 K
2．15
1．67
请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）??CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________．
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________．
②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________．
在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)??CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是(　　)
A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 mol D．0.6 mol
(6分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L－1，而C的浓度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。
(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________，n＝________，p＝________
(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为　         (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)该反应的平衡常数表示式为　　　　　　　　，升高温度，K值将　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(8分)可逆反应 A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。
(1) 升高温度，B的转化率       ，v(正)       ，v(逆)       。
(2) 保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量     ，A的转化率       。
(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率       。
(4) 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度       ，压强      。
已知某可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的
A．正反应为吸热反应B．降低温度，正反应速率增大
C．a + b ＜ c + dD．增大压强，B转化率增大

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网