题目内容
(6分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L－1，而C的浓度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。
(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________，n＝________，p＝________
(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)该反应的平衡常数表示式为 ，升高温度，K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L－1，而C的浓度增加了2/3a mol·L－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________，n＝________，p＝________
(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)该反应的平衡常数表示式为 ，升高温度，K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（6分）：(1)3 1 2（每空1分） (2)放热（1分）
(3)K＝c2(C)/c3(A).c(B) （2分）减小（2分）
(3)K＝c2(C)/c3(A).c(B) （2分）减小（2分）
（1）平均反应速率v(C)＝2v(B)，所以B的浓度减少了1/3amol/L。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m︰n︰p＝3︰1︰2，所以m＝3，n＝1，p＝2。
（2）根据图像可知，T1首先达到平衡状态，所以温度是T1大于T2。温度高，C的百分含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应。
（3）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以平衡常数的表达式是K＝c2(C)/c3(A).c(B)；升高温度平衡向逆反应方向进行，，所以平衡常数是减小的。
（2）根据图像可知，T1首先达到平衡状态，所以温度是T1大于T2。温度高，C的百分含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应。
（3）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以平衡常数的表达式是K＝c2(C)/c3(A).c(B)；升高温度平衡向逆反应方向进行，，所以平衡常数是减小的。
练习册系列答案
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Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的（ ）
2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是
3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是( )
?2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是
和
可以相互转化：
△Ｈ＜０。现将一定量
的热量，则该反应的热化学方程式为__________。
，反应
在
时平均反应速率
与
时平均反应速率
的大小__________。
时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
x C(g)；ΔH＜0