题目内容
在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O(g)?
?CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )
?CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )| A．0.9 mol | B．0.8 mol | C．0.7 mol | D．0.6 mol |
C
根据平衡时生成0.6molCO2可知，水蒸气的转化率是60％。再加入0.3mol水蒸气，则平衡向正反应方向进行，因此CO2的物质的量大于0.6mol，但水蒸气的转化率降低，所以平衡时生成的CO2最多是0.6×1.3mol＝7.8mol，因此答案选C。
练习册系列答案
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2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时，K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是
3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是( )
2SO3 。对该反应的有关说法错误的是
和
可以相互转化：
△Ｈ＜０。现将一定量
的热量，则该反应的热化学方程式为__________。
，反应
在
时平均反应速率
与
时平均反应速率
的大小__________。
时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是________（用文字表达）；其平衡常数K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
的体积百分含量与d点相同的化学平衡状态，在
2NO＋O2，达到平衡的标志是