题目内容
结合下图判断，下列叙述正确的是
| A．I和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ |
| C．I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 |
A
解析试题分析：A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A对；B、I中的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，而II中负极是铁，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错；C、I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C错；D、I中没有Fe2+，不能与K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D错；故选A．
考点：原电池的工作原理以及金属的腐蚀及防护
练习册系列答案
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A1-H2O2电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。下列说法不正确的是
| A．铝作负极，电池工作时将不断溶解 |
| B．该电池不是二次电池，不可充电 |
| C．碳纤维电极的电极反应是H2O2+2 e一+2H+ =" 2" H2O |
| D．电池工作时OH一从碳纤维电极透过离子交换膜移向Al电极 |
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，其中的阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是
A．a极的电极反应式为：2 H++ 2 e H2 ↑ |
| B．D口导出的是NaOH溶液 |
| C．浓盐水从A口注入 |
| D．C口导出的是NaOH和NaCl的混合溶液 |
如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是
| A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 4H++ 4e－= 2H2O |
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| C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等 |
| D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
关于下列装置说法正确的是
| A．装置①中，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液 |
| B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应 |
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纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- ="2Ag" +2OH-。下列说法错误的是
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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)=Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。以下说法正确的是 ( )。
| A．电池工作时，MnO2失去电子 |
| B．电池工作时，电子由锌经外电路流向MnO2 |
| C．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小 |
| D．电池的正极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－=Mn2O3(s)＋2OH－(aq) |