题目内容
Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”, S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中,错误的是 ( )
A.该反应中的氧化剂是C12 |
B.SO2与氯水的漂白原理相同,所以可用S02做纺织工业的漂白剂 |
C.上述反应中,每生成1 mol SO42一,可脱去2 mol C12 |
D.根据该反应可判断还原性:S2O32->C1— |
B
解析试题分析:A、Cl元素的化合价降低,则该反应中的氧化剂是Cl2,故A正确;B、二氧化硫漂白是与有色物质化合生成无色物质,而氯水漂白是利用强氧化性,原理不同,故B错误;C、由S2O32-+4Cl2+10OH-=2SO42-+8Cl-+5H2O可知,每生成1mol SO42-,可脱去2mol Cl2,故C正确;D、由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知,还原性:S2O32->Cl-,故D正确;故选B。
考点:考查氧化还原反应的有关判断
某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且离子的物质的量均为1mol。
阴离子 | SO42-、NO3-、Cl- |
阳离子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变。③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成试回答下列问题。
(1)若先向原溶液中加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是 。
(2)原溶液中含有的阳离子是 。
(3)向原溶液中加入足量的盐酸,发生反应的离子方程式为 。
(4)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体用托盘天平称量质量为 。
实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时,可用FeC13溶液吸收多余的SO2气体。
(1)写出SO2与FeC13溶液反应的离子方程式: 。
(2)FeC13溶液吸收SO2气体一段时间后,吸收液中一定存在的离子有:H+、Fe2+、C1—、SO42-。某同学认为还可能存在其他离子,并提出假设进行实验探究。
①提出合理假设:
假设1:还存在HSO3-、SO32-
假设2:还存在Fe3+
假设3:HSO3-、SO32-、Fe3+都不存在
②设计实验方案
实验步骤 | 现象和结论 |
步骤1:取少量吸收液于试管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入几滴 溶液。 | 现象: 结论:假设1不成立。 |
步骤2: | 现象: 结论:假设2成立。 |
(3)测定空气中SO2含量的方法是:把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO4的溶液中,充分反应后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI 溶液25.00mL,则空气中的SO2含量为 mg/L。
(5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+,10I—+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O)
下列是氧化还原反应也是吸热反应的是( )
A.灼热的炭与二氧化碳反应 | B.铁和稀硫酸的反应 |
C.氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 | D.钢铁制品生锈的反应 |
将1.52 g的铜镁合金完全溶解于50mL14.0 mol/L的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加人1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A.若该浓硝酸的密度为1.40g/mL则该浓硝酸的溶质质量分数为63% |
B.该合金中铜与镁的物质的最之比是2:1 |
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% |
D.得到2.54 g沉淀时,加人NaOH溶液的体积是620 mL |
4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到4480mLNO2和336 mLN2O4的混合气体(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69 |
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1 |
C.产生沉淀8.51 g |
D.离子恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液的体积是230mL |
已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
a Fe2++b Br-+c Cl2 =" d" Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是( )
A.2 4 3 2 2 6 | B.0 2 1 0 1 2 |
C.2 0 1 2 0 2 | D.2 2 2 2 1 4 |