某固体混合物可能由Al.(NH4)2SO4.MgCl2.AlCl3.CuCl2中的一种或几种组成.现对该混合物作如下实验.所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):回答下列问题:⑴混合物中是否存在CuCl2 ,⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4 .你的判断依据是 .⑶写出反应③中的离子方程式 .(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂中的一种或几种组成，
现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

回答下列问题：
⑴混合物中是否存在CuCl₂            （填“是”或“否”）；
⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄        （填“是”或“否”），你的判断依据是                                                                       。
⑶写出反应③中的离子方程式
                                                                          。
(4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。

___________________________________________________________________________。

⑴否（1分） ⑵是（1分）气体通过浓硫酸减少8.96L。(只要答出体积减少即可得分) （1分）
（3）H⁺+OH^-=H₂O H₂O+AlO₂^-+H⁺=Al(OH)₃↓ （各2分）
（4）由题中信息可推得一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl₃。（3分）

解析试题分析：根据反应现象和化学计算判断物质的组成，根据加入氢氧化钠溶液得到白色沉淀，可推出无氯化铜；生成的气体通过碱石灰体积不变，而通过浓硫酸减少，说明气体中含有氨气，混合物中含有硫酸铵；③加入盐酸，先和①中过量的氢氧化钠反应，然后盐酸再与偏铝酸根反应，生成白色氢氧化铝沉淀；白色沉淀5.80g为氢氧化镁，可算出化合物中氯化镁的质量，气体通过浓硫酸减少8.96L，为氨气的体积，可求出硫酸铵的质量，剩余的6.72L气体为铝与氢氧化钠溶液反应生成的氢气，然后求出Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂三者质量之和41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl₃。
考点：本题考察物质的推断、离子方程式的书写及化学计算。

练习册系列答案

相关题目

现有以下物质：①Al；②稀硫酸；③NaHCO₃；④液氨；⑤盐酸；⑥蔗糖溶液；⑦无水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO₄；⑩CO₂，回答下列问题（用相应物质的序号填写）
（1）可以导电的有                                              ；
（2）属于非电解质的有                                          ；
（3）请写出③的电离方程式                                                           ；
（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式                                    ；
（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式                                          。

分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物质	需加入的试剂	有关离子方程式
（1）HNO₃(H₂SO₄)
（2）Cu(Fe)
（3）NaCl(Na₂CO₃)

某溶液含有K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO²^—₃、OH^—、NO^—₃、SO²^—₄中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0．2mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：
I．取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化：
Ⅱ．取原溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
Ⅲ．另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加。
请推断：
（l）仅由操作I及现象可得出的结论是____。
（2）仅由操作Ⅱ及现象可得出的结论是____。
（3）由操作Ⅲ及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是____（写离子符号）。操作Ⅲ中发生反应的化学方程式为____。
（4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有____种。
（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式____。

硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO₄）为原料制备BaCl₂，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：
BaSO₄（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1      ①
BaSO₄（s）+2C（s）2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1      ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是         。
（2）反应C（s）+CO₂（g） 2CO（g）的△H=           。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，                           ；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
（4）该小组同学想对BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO₄^2-的溶液中加入Ba²⁺使SO₄^2-沉淀完全，则此时SO₄^2-在溶液中的浓度为0
②加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO₄沉淀生成
其中正确的是   （填序号）。
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H₂+O₂═2H₂O。

请回答：
（5）H⁺由   极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。
（6）b极上发生的电极反应是                  。

某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L^-1。
由②可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L^-1。
由③可知存在的离子为       ，浓度是      mol·L^-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是            （填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K⁺，他的理由是              。

某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。已知文献记载：
①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O₃。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O₃氧化。
（1）该小组利用如图所示装置制取家用消毒液（主要成分为NaClO），则a为   （填“阳极”或“阴极”）。生成NaClO的离子方程式为   。

（2）该小组将0.784 L（标准状况）Cl₂通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。
①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定：I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00 mL时恰好到达终点。
②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na₂S₂O₃溶液滴定到终点，需Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸钠与碘化钾反应的离子方程式为   。
②反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比为   。
③计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

Cl₂是纺织工业中常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S₂O₃^2-与Cl₂反应的产物之一为SO₄²^一。下列说法中，错误的是 ( )

A．该反应中的氧化剂是C1₂

B．SO₂与氯水的漂白原理相同，所以可用S0₂做纺织工业的漂白剂

C．上述反应中，每生成1 mol SO₄²^一，可脱去2 mol C1₂

D．根据该反应可判断还原性：S₂O₃^2->C1^—

下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）

A．氧化还原反应的本质是电子的转移

B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高

C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

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