题目内容

【题目】下列说法正确的是( )

A.BaSO4是强电解质

B.CO是酸性氧化物

C.氢氧化铁胶体属于纯净物

D.纯碱属于碱类物质

【答案】A

【解析】本题考查物质的分类,意在考查考生的分析判断能力。BaSO4属于盐,是强电解质,A项正确;CO是不成盐氧化物,不是酸性氧化物,B项错误;胶体属于混合物,C项错误;纯碱(Na2CO3)属于盐类物质,D项错误。

练习册系列答案
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【题目】氨、烧碱在工农业生产和工业废水处理中具有广泛用途。回答下列问题:

1工业上制取硝酸的第一步是以氨和空气为原料,用铂一铑合金网为催化剂,在氧化炉中温度为800℃进行氨催化氧化反应。该反应的氧化产物为____________填名称

2某工业废水中含有2Mg2+Cu2+等离子。取一定量的该工业废水,向其中滴加烧碱溶液,当MgOH2开始沉淀时,溶液中____________。已知Ksp[MgOH2]=1.8×10-11Ksp[CuOH2]=2.2×10-20

3已知反应N2g+3H2g2NH3g△H=-92.2kJ/mol1molN2g1molH2g分子中化学键断裂时分别需要吸收944.6KJ436KJ的能量,则1molNH3g分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________KJ

4Fritz Haber 研究了下列反应:N2g+3H2g2NH3g

500℃20MPa时,将N2H2通入到体积为2L的密闭容器中,反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:

010min内,平均反应速率vNH3= ___________

1020min内,各物质浓度变化的原因可能是_________加了催化剂降低温度,其判断理由是________________

温度和密闭容器的容积一定时,当容器内的总压强不再随时间而变化,反应是否达到了化学平衡状态?___________其判断理由是_________________

④500℃时,该反应的平衡常数K的计算式为_________不需要算出结果, NH3的体积分数是_________保留两位小数

【题目】工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。

I.(1)为了测量软锰矿中MnO2含量的测定,现将14. 5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤,将滤液加水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0. l000mol.L-1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液50. 00mL,则软锰矿中MnO2含量_________。(己知:2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II.研宄人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如图l所示.

请回答下列问题:

(2)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等,试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4

(3)反应II加入适量锌的作用是___________;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_____________。

(4)图2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/l00g水),则中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶___________用乙醇洗涤干燥,用乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是_______________________。

(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有___________(写化学式).

【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是:6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

试回答下列问题:

(1)在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:______________________。

(2)操作中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-,写出转化的离子方程式:_________________。

(3)步骤中测定pH值的操作为:________________。

(4)某同学设计的检验上述工艺流程的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下,请帮助完成该实验,并填写表中空格:

操作步骤

实验现象

结论

取滤渣样少量于试管中,加足量稀HCl,搅拌,静置。

试管中仍有固体物质

固体为_____________

操作后,过滤;在滤液中加入过量的____________。

有红褐色沉淀产生

沉淀为Fe (OH)3

将操作后的红褐色沉淀滤去,在滤液中通入足量CO2

_____________

生成物为Al (OH)3

(5)称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 9配成250 mL溶液,用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放置于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需________和________________。

若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40. 00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)____________。(保留2位小数)

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