题目内容
16．下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）| A． | 124 g P4（正四面体结构）含有P-P键的个数为6NA | |
| B． | 18 g NH4+中含有N-H键键长和键能均相同，且个数为4NA | |
| C． | 12 g金刚石中含有C-C键的个数为2NA | |
| D． | 60gSiO2中含Si-O键的个数为2NA |
分析 A、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molP-P键来分析；
B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含4molN-H键来分析；
C、求出金刚石的物质的量，然后根据1mol金刚石中含2molC-C键来分析；
D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键来分析．
解答 解：A、124g白磷的物质的量为1mol，而1mol白磷中含6molP-P键即6NA个，故A正确；
B、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含4molN-H键即4NA个，故B正确；
C、12g金刚石的物质的量为1mol，而1mol金刚石中含2molC-C键，即2NA个，故C正确；
D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O键，故含4NA个，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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6．完全燃烧一定量的无水乙醇（C2H5OH），放出的热量为Q，用6mol/L的NaOH溶液吸收燃烧放出的CO2，消耗50mL时，生成等物质的量的Na2CO3和NaHCO3．则燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为（ ）
| A． | 0.2Q | B． | 0.1Q | C． | 5Q | D． | 10Q |
7．在标准状况下，a mol气体A分子与b mol气体B分子的质量相同．则与此有关的下列说法中正确的是（ ）
| A． | A与B的摩尔质量之比为a：b | |
| B． | 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a：b | |
| C． | 质量相同的A与B的体积之比为b：a | |
| D． | 同温同压下，A与B的密度之比为b：a |
11．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 | |
| B． | 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 | |
| C． | 非金属单质中，一定有σ键，可能有π键 | |
| D． | 一个N2分子中有1个σ键，2个π键 |
1．反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
| A． | v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1 | B． | v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1 | D． | v（H2O）=0.045mol•L-1•s-1 |
8．有一水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（注：已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g
综合上述实验，你认为以下结论正确的是（ ）
| A． | 加入AgNO3溶液后生成的沉淀一定是AgCl | |
| B． | 该混合液中-定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- | |
| C． | 该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ | |
| D． | 该混合液中：c（K+）≥0.2mol/L c（CO32-）=0.2mol/L |
6．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | HCN溶液的导电性比盐酸的弱 | B． | 1mol/LNaCN溶液呈碱性 | ||
| C． | NaCN可以与盐酸反应 | D． | 1mol/LHCN溶液的pH约为3 |