题目内容
17.可逆反应 A(g)+B(g)?2C(g),温度为349K时,K=1;A的起始浓度为2mol•L-1,B的起始浓度为5mol•L-1时,在密闭容器达到平衡,B的转化率为( )A. | 80% | B. | 70% | C. | 50% | D. | 20% |
分析 A的起始浓度为2mol•L-1,B的起始浓度为5mol•L-1时,设平衡时B的浓度变化量为xmol/L,则:
A(g)+B(g)?2C(g)
起始浓度(mol/L):2 5 0
变化浓度(mol/L):x x 2x
平衡浓度(mol/L):2-x 5-x 2x
再根据K=$\frac{{c}^{2}(C)}{c(A)×c(B)}$=1列方程计算解答.
解答 解:A的起始浓度为2mol•L-1,B的起始浓度为5mol•L-1时,设平衡时B的浓度变化量为xmol/L,则:
A(g)+B(g)?2C(g)
起始浓度(mol/L):2 5 0
变化浓度(mol/L):x x 2x
平衡浓度(mol/L):2-x 5-x 2x
则K=$\frac{{c}^{2}(C)}{c(A)×c(B)}$=$\frac{(2x)^{2}}{(2-x)×(5-x)}$=1,解得x=1,
故B的转化率为$\frac{1mol/L}{2mol/L}$×100%=50%,
故选:C.
点评 本题考查化学平衡计算,难度不大,注意三段式解题法再化学平衡计算中应用,注意理解掌握平衡常数应用.
练习册系列答案
相关题目
7.在标准状况下,a mol气体A分子与b mol气体B分子的质量相同.则与此有关的下列说法中正确的是( )
A. | A与B的摩尔质量之比为a:b | |
B. | 相同状况下,同体积的A与B的质量之比为a:b | |
C. | 质量相同的A与B的体积之比为b:a | |
D. | 同温同压下,A与B的密度之比为b:a |
8.有一水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:(注:已知NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O)
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04mol气体;
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g
综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04mol气体;
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g
综合上述实验,你认为以下结论正确的是( )
A. | 加入AgNO3溶液后生成的沉淀一定是AgCl | |
B. | 该混合液中-定含有:NH4+、CO32-、SO42-,可能含K+、Cl- | |
C. | 该混合液中一定含有:NH4+、CO32-、SO42-、Cl-,可能含K+ | |
D. | 该混合液中:c(K+)≥0.2mol/L c(CO32-)=0.2mol/L |
9.下列叙述中正确的是( )
A. | 1mol H2O的质量为18g•mol-1 | |
B. | CO2的摩尔质量为44g | |
C. | 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 | |
D. | H+的摩尔质量为1g•mol-1 |
6.氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能证明它是弱电解质的是( )
A. | HCN溶液的导电性比盐酸的弱 | B. | 1mol/LNaCN溶液呈碱性 | ||
C. | NaCN可以与盐酸反应 | D. | 1mol/LHCN溶液的pH约为3 |