[题目]下列元素在自然界既存在游离态又存在化合态的是( )A. 钠B. 铝C. 硅D. 硫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列元素在自然界既存在游离态又存在化合态的是（）

A. 钠B. 铝C. 硅D. 硫

【答案】D

【解析】

A、Na是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，不含游离态，故A不符合题意；

B、铝是活泼金属，在自然界中以化合态形式存在，不存在游离态，故B不符合题意；

C、硅为亲氧元素，因此硅元素在自然界以化合态形式存在，故C不符合题意；

D、硫元素在自然界既有游离态也有化合态，故D符合题意；

答案选D。

练习册系列答案

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A. X的值为1 B. M的平均反应速率为0.15 molL-1·min-1

C. M的转化率为60% D. 平衡时P的浓度为0.25 molL-1

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A. 放电时，把热能转化为电能

B. 放电时，正极发生氧化反应

C. 充电时，电池的负极发生还原反应

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（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH；下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根据表中数据可判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②在300℃时，将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为：，随着反应的不断进行溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为：；如果电解一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为 mL（标况下）。

【题目】（化学与技术）聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式；

（2）生产过程中操作B和D的名称均为（B和D为简单操作）。

（3）反应中副产品a是（用化学式表示）。

（4）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）。

（5）调节pH至4.0~4.5的目的是。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用。

A．NaOH

B．Al

C．氨水

D．Al2O3E．NaAlO2

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已知：① 浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；

②常温下：Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。

（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。

（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。

（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。

（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c(S2-)不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。

（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________。

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